Waarom zijn sommige tritomaire moleculen lineair (kooldioxide, waterstofcyanide) en andere zijn gebogen (water, zwaveldioxide)? En waarom is de bindingshoek in water (~105) kleiner dan die in zwaveldioxide (~119)? Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) theorie biedt verrassend eenvoudige verklaringen in termen van de elektronenparen die het centrale atoom van een bepaald molecuul omringen. VSEPR theorie wordt in detail beschreven in elk inleidend scheikundeboek. De ODYSSEY VSEPR Theory app biedt driedimensionale modellen van 50 kleine moleculen en ionen, evenals een set van generieke modellen die de denkbare geometrieën van de theorie illustreren. Elk model kan worden verplaatst en gemanipuleerd met eenvoudige aanraakbewegingen. Bindingslengtes en bindingshoeken kunnen worden opgevraagd. Gebruikers kunnen kiezen uit meerdere modelstijlen (zoals Ball and Spoke of Space Filling), een schematische weergave van eenzame paarposities aanvragen en de moleculaire dipoolpijl weergeven. Een woordenlijst, opmerkingen sectie, en een set van multiple-choice vragen (met gerandomiseerde opties) zijn ook beschikbaar. De meeste leerlingen van de chemie zijn visueel georiënteerd. Odyssey VSEPR Theory vult de presentatie aan in een inleidend leerboek en maakt verkenning mogelijk van een van de meest fundamentele concepten in de algemene moleculaire vorm van chemie.
versiegeschiedenis
- Versie 1.0.3 geplaatst op 2014-05-07
Programmadetails
- Categorie: Onderwijs > Kinderen
- Publisher: Wavefunction, Inc.
- Licentie: Gratis proefperiode
- Prijs: $3.99
- Versie: 1.0.3
- Platform: ios